Sulfid sodný
Sulfid sodný je aktivátorem oxidových rud neželezných kovů, a když je přidané množství dostatečně velké, je inhibitorem sulfidových rud. Příprava sulfidu sodného spočívá v redukci síranu sodného (Na2SO4) spalováním uhlí, dřevěného uhlí atd. jako redukčních plynů. Reakční vzorec je: Na2SO4+2C=Na2S+2CO2↑
Sulfid sodný se používá jako inhibitor sulfidové rudy při flotačních operacích, sulfid sodný se používá k inhibici pyritu ve výrobní praxi separace molybdenu a molybdenit se flotuje s petrolejem jako kolektorem, díky dobré přirozené plovoucí schopnosti molybdenitu není inhibována sulfidem sodným, sulfid sodný inhibuje pyrit a po několika selekcích se získá kvalifikovaný molybdenový koncentrát.
Když se k suspenzi přidá sulfid sodný, je suspenze alkalická, což způsobí, že povrch sulfidových minerálů vytvoří vrstvu hydrofilního hydroxidového filmu a je hydrofilní, takže sulfidové minerály jsou inhibovány.
Síran zinečnatý
Příprava síranu zinečnatého se připravuje reakcí zinkových třísek a zředěné kyseliny sírové v závodech na zpracování kovů. Síran zinečnatý je inhibitor sfaleritu, účinek jednorázového použití není příliš zřejmý, při sdílení s alkálií, kyanidem sodným, siřičitanem sodným atd. je inhibiční účinek silný a čím vyšší je hodnota pH suspenze, tím lépe inhibiční účinek.
Čistý síran zinečnatý při dlouhodobém skladování na vzduchu nežloutne a v suchém vzduchu ztrácí vodu za vzniku bílého prášku. Existuje celá řada hydrátů: stabilní hydrát, který se uvádí do rovnováhy s vodou v rozsahu 0-39 stupně, je heptahydrát síranu zinečnatého, hydrát síranu zinečnatého 6 při 39-60 stupni a monohydrát síranu zinečnatého při {{3} } stupeň . Při zahřátí na 280 stupňů různé hydráty úplně ztrácejí svou krystalickou vodu, rozkládají se na síran zinečnatý při 680 stupních, dále se rozkládají nad 750 stupňů a nakonec se rozkládají na oxid zinečnatý a oxid sírový asi při 930 stupních. ZnSO4·7H2O a MSO4·7H2O(M=Mg, Fe, Mn, Co, Ni) tvoří smíšené krystaly v určitém rozmezí. Reaguje s alkálií za vzniku sraženiny hydroxidu zinečnatého a reaguje se solí barya za vzniku sraženiny síranu barnatého
Funkce síranu zinečnatého: je hlavní surovinou pro výrobu zinkobarnaté běloby a zinečnaté soli a lze jej také použít jako tiskařské a barvicí mořidlo, konzervační prostředek na dřevo a kůži a důležitou pomocnou surovinu pro výroba viskózových vláken a vinylonových vláken. Kromě toho se také používá v galvanickém a elektrolýzním průmyslu a lze jej použít také k výrobě kabelů. Síran zinečnatý inhibuje sfalerit.
Chladicí voda je největší množství vody používané v průmyslu. Chladicí voda v uzavřeném cirkulačním chladicím systému nemůže korodovat a okovat kov, proto je ošetřena a tento proces se nazývá stabilizace kvality vody, kde se jako stabilizátor kvality vody používá síran zinečnatý.
Kyanid sodný (draslík)
Při použití preferenčního flotačního procesu pro polymetalická ložiska se k inhibici sulfidických minerálů, jako je pyrit, sfalerit, chalkopyrit atd., používá kyanid sodný a smíšené použití kyanidu sodného a síranu zinečnatého má velmi dobrý inhibiční účinek na sfalerit, pyrit. když je množství kyanidu sodného malé, sfalerit může být inhibován, když je množství mírně velké, a různé minerály sulfidu mědi mohou být inhibovány, když je množství zvýšené.
Ve výrobní praxi se kvůli toxicitě kyanidu sodného často místo toho používá oxid siřičitý nebo siřičitan sodný, oxid siřičitý a siřičitan sodný mají slabší inhibiční účinek než kyanid sodný, ale kvůli nízké toxicitě a snadné oxidaci vzduchem odpadní voda snadno se léčí a často se používá. Další výhodou je, že minerály inhibované oxidem siřičitým a siřičitanem sodným se snadněji aktivují síranem měďnatým, zatímco minerály inhibované kyanidem sodným se aktivují hůře.
Limetka
Inhibice pyritu vápnem: Vápno inhibuje pyrit v důsledku tvorby hydratovaných filmů síranu vápenatého, uhličitanu vápenatého a oxidu vápenatého na jeho povrchu.
K aktivaci pyritu inhibovaného vápnem lze použít uhličitan sodný a síran měďnatý nebo lze přidat kyselinu sírovou pro snížení hodnoty pH suspenze na 6-7 a butylxanthát lze přidat do flotačního pyritu.
Nehašené vápno je přírodní hornina obsahující uhličitan vápenatý, kalcinovaný při vysoké teplotě a jeho hlavní složkou je oxid vápenatý (CaO). Kvůli nerovnoměrnému teplu nebo regulaci teploty během kalcinace často obsahuje podpazourkové vápno nebo nadpazourkové vápno. Výtěžnost buničiny podpazourkového vápna je malá, kvalita je špatná a míra využití je snížena, což nepoškodí. Rychlost hydratace páleného vápna je značně zpomalena a hydratační reakce s vodou nastává až po vytvrzení, což má za následek velkou objemovou expanzi, což má za následek místní vyboulení a praskání na povrchu vytvrzeného vápna, které se nazývá „popel“. tryskání“ ve strojírenství. „Odstřel popílkem“ je jedním z častých problémů kvality stavebních projektů.
Proces, při kterém nehašené vápno reaguje s vodou za vzniku zralého vápna (Ca(OH)2), se nazývá vytvrzování. V projektu se velké množství vody (2~3krát vyšší než kvalita nehašeného vápna) nechá zrát na vápenné mléko, které pak proudí do zásobníku popela přes síto a "stabilizuje" se po dobu nejméně dvou týdnů, aby se eliminovaly škody způsobené přepálené vápno a pasta získaná odstraněním přebytečné vody srážením je vápenná pasta. Je také možné nalít vhodnou vodu (60%~80% množství nehašeného vápna) na každý půlmetrový blok nehašeného vápna a prášek získaný vytvrzením se nazývá prášek hašeného vápna. Do prášku hašeného vápna je vhodné přidat vodu mírně mokrou, ale ne do hrudky.
Úloha vápna: vápno má dobrou retenci vody a plasticitu a často se používá ke zlepšení retence vody v maltě ve strojírenství, aby se překonaly nedostatky špatné retence vody v cementové maltě. Vápno má inhibiční účinek na pyrit. Vápno má pomalou rychlost kondenzace a tvrdnutí, nízkou pevnost a špatnou odolnost proti vodě. Smrštění vápna při vysychání je velké, proto by se nemělo používat samostatně kromě štuku.