Klíčové věci
- Ano - aceton a voda jsou zcela mísitelné: mísí se ve všech poměrech bez omezení rozpustnosti (tj. neplatí žádná maximální hodnota g/l, protože aceton se rozpouští ve vodě v jakémkoli poměru až po čistý aceton).
- Polární karbonylová skupina acetonu přijímá vodíkové vazby z molekul vody.
- Aceton sám nemůže tvořit vodíkové vazby s jinými molekulami acetonu; jeho mezimolekulární síly jsou síly disperzní.
- Tato přijatelnost vodíkových-vazeb je důvodem, proč se aceton chová jako polární rozpouštědlo a mísí se s vodou, na rozdíl od-polárních rozpouštědel, jako je hexan.
1. Krátká odpověď
Ano.Aceton (CAS 67-64-1)úplně se rozpouští ve vodě - obě kapaliny jsou mísitelné ve všech poměrech, takže neexistuje žádná horní mez rozpustnosti.
2. Proč smíchat aceton a vodu
Molekuly acetonu mají polární karbonylovou skupinu (C=}O), která jim umožňuje přijímat vodíkové vazby z jiných sloučenin, včetně vody. Aceton sám o sobě nemá žádné polární O-H nebo N-H vazby, takže molekuly acetonu nemohou tvořit vodíkové vazby mezi sebou; mezimolekulární síly mezi molekulami acetonu jsou disperzní síly. Voda má na druhé straně dvě polární vazby O-H: mírně kladné atomy vodíku přitahují mírně záporné atomy kyslíku sousedních molekul vody a vytvářejí vodíkové vazby. Když je do vody přidán aceton, polární karbonylová skupina přijímá vodíkové vazby z vody, takže molekuly acetonu jsou obklopeny a stabilizovány molekulami vody - směs je homogenní v jakémkoli poměru.
3. Větší obrázek: Polarita a „jako se rozpouští jako“
Platí zde pravidlo „jako se rozpouští jako“: voda i aceton jsou polární, takže se volně mísí. Karbonyl přijímající vodíkové-vazby-acetonu z něj činí účinné polární rozpouštědlo pro mnoho polárních a vodíkových-spojujících solutů a schopnost ředit aceton vodou je užitečná při čištění a formulacích. Naproti tomu nepolární rozpouštědla, jako je hexan, se s vodou nemísí, protože nemohou vytvořit síť vodíkových-vazeb, kterou voda vyžaduje.
Často kladené otázky
Jaká je rozpustnost acetonu ve vodě?
Aceton je neomezeně rozpustný ve vodě -, což znamená, že neexistuje žádná pevná hodnota rozpustnosti v g/l, protože oba jsou mísitelné ve všech poměrech, od stopového množství acetonu ve vodě až po čistý aceton. Na rozdíl od látek s limitem rozpustnosti (např. "36 g na 100 ml") zůstávají směsi aceton{6}}vody jedinou homogenní fází bez ohledu na poměr.
Může se aceton rozpustit ve vodě?
Ano. Aceton se úplně rozpouští ve vodě, v jakémkoli poměru, protože jeho polární karbonylová skupina (C=O) tvoří vodíkové vazby s molekulami vody, což umožňuje aceton vmísit se do sítě vodíkových-vazeb vody, místo aby se odděloval.
Q1. Existuje limit rozpustnosti acetonu ve vodě?
Žádný - aceton a voda nejsou zcela mísitelné ve všech poměrech.
Q2. Proč může aceton přijímat vodíkové vazby, ale ne je darovat?
Jeho polární karbonylový kyslík je silný akceptor vodíkových-vazeb, ale aceton nemá žádnou O-H nebo N-H skupinu, která by vodíkovou vazbu darovala.
Q3. Tvoří aceton vodíkové vazby sám se sebou?
Žádné - molekuly acetonu neinteragují prostřednictvím disperzních sil, a proto čistý aceton vře při relativně nízké teplotě.
Q4. Mohu pro čištění zředit aceton vodou?
Ano, při čištění a formulaci se používají směsi vody-acetonu; mějte na paměti hořlavost a ventilaci.