Kovový sodík má následující chemické vlastnosti:
1. Nejvzdálenější vrstva atomu sodíku má pouze jeden elektron, který se snadno ztrácí, takže má silné redukční vlastnosti.
2. Sodík může přímo reagovat s nekovovými prvky s velkou elektronegativitou, jako je kyslík, síra, dusík, vodík a halogeny, a obvykle tvoří iontové sloučeniny.
3. Při vysokých teplotách může sodík odebírat kyslík oxidům nebo chlór chloridům, aby redukoval kovy.
4. Sodík a jeho ionty mají charakteristickou barvu plamene - žlutou, proto se k jejich testování v analytické chemii často používají reakce s barvou plamene.
Použití kovového sodíku je velmi široké, mimo jiné zahrnuje následující oblasti:
1. Jako redukční činidlo se používá v obranném průmyslu k redukci kovů, jako je titan, zirkonium, niob a tantal, z jejich roztavených halogenidů.
2. V oblasti chemických surovin se používá k výrobě různých sloučenin obsahujících sodík, jako je butylkaučuk sodný, hydrid sodný, peroxid sodný, kyanid sodný a uhličitan sodný.
3. Vyrábět slitiny, jako je amalgám sodný jako redukční činidlo v organické syntéze, slitiny sodíku a olova pro výrobu benzinových antidetonačních činidel a slitiny sodíku a draslíku jako chladiva a výměníky tepla pro jaderné reaktory.
4. Jako zdroj elektrického světla jsou vysokotlaké sodíkové výbojky široce používány v dálničním osvětlení kvůli jejich schopnosti pronikat mlhou žlutého světla.
5. V potravinářském průmyslu se jako neutralizační a kypřící prostředek používá při výrobě aminokyselin, sójové omáčky a potravin na bázi mouky.
6. V metalurgickém průmyslu se používá jako tavidlo, flotační činidlo pro úpravu rud a odsiřovač při výrobě oceli a tavení antimonu.
