Podle definice Mezinárodní unie pro čistou a aplikovanou chemii (IUPAC) je katalyzátor látka, která zvyšuje rychlost reakce bez změny změny Gibbsovy volné energie v obecném standardu reakce. [2] [6] Tato akce se nazývá katalýza a reakce zahrnující katalyzátor se nazývá katalytická reakce.
Katalyzátor
Složení, chemické vlastnosti a hmotnost katalyzátoru se před a po reakci nemění a jeho vztah k reakčnímu systému je jako vztah mezi zámkem a klíčem, který je vysoce selektivní (nebo specifický). Žádný katalyzátor není katalytický pro všechny chemické reakce;
Další definice
Existuje také rčení, že katalyzátory se účastní chemických reakcí. V totální chemické reakci je úlohou katalyzátoru snížit aktivační energii potřebnou k tomu, aby reakce proběhla, a v podstatě přeměnit poměrně obtížnou reakci na dvě chemické reakce, které mohou snadno nastat (opak se nazývá inhibitor). V těchto dvou reakcích hraje katalyzátor roli reaktantu v první reakci a katalyzátor hraje roli produktu ve druhé reakci, takže z pohledu celkové reakční rovnice se katalyzátor před a po reakci nemění. .
Obecně řečeno, katalyzátor označuje látku, která se účastní meziprocesu chemické reakce a může selektivně měnit rychlost chemické reakce, přičemž její množství a chemické vlastnosti zůstávají v podstatě nezměněny před a po reakci. Účinek katalyzátoru na urychlení chemické reakce a dosažení chemické rovnováhy v reakci co nejdříve se nazývá katalýza, ale nemění rovnováhu reakce.