Katalyzátor obecně označuje látku, která zvyšuje rychlost reakce bez změny změny Gibbsovy volné energie v celkovém standardu reakce. Může být také vyjádřen jako látka, která může zvýšit rychlost chemické reakce v chemické reakci bez změny chemické rovnováhy a její hmotnost a chemické vlastnosti se nezměnily před a po chemické reakci. Podle statistik se ve více než 90 % průmyslových procesů využívají katalyzátory, např. chemické, petrochemické, biochemické, ochrana životního prostředí atd. Existuje mnoho typů katalyzátorů, které lze podle skupenství rozdělit na katalyzátory kapalné a katalyzátory pevné; Podle fázového stavu reakčního systému jej lze rozdělit na homogenní katalyzátory a heterogenní katalyzátory a mezi homogenní katalyzátory patří kyseliny, zásady, rozpustné sloučeniny přechodných kovů a peroxidové katalyzátory. Katalyzátory hrají mimořádně důležitou roli v moderním chemickém průmyslu, například železné katalyzátory se používají při výrobě amoniaku, vanadové katalyzátory se používají při výrobě kyseliny sírové a různé katalyzátory se používají při polymeraci ethylenu a výrobě pryž z butadienu.